完成下列内容:(1)AsH3是一种很强的还原剂．室温下.它能在空气中自燃.其氧化产物为As2O3写出该反应的化学方程式:2AsH3+3O2=As2O3+3H2O．(2)白磷在一定条件下可被HClO3的水溶液氧化.生成磷的最高价态化合物.而氯元素被还原为最低价态．写出该反应的化学方程式:3P4+10HClO3+18H2O=10HCl+12H 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

分析 （1）AsH3是一种很强的还原剂，与氧气反应生成As2O3与水；
（2）由题给信息可知，白磷（P4）与HClO3的水溶液反应生成H3PO4和HCl；
（3）酸性条件下，过氧化氢和铜反应生成水和铜离子；
（4）反应中Cu2S中Cu元素化合价由+1价升高为+2价、S元素化合价由-2升高为+6，总共升高10价，N元素化合价由+5价降低为NO中+2价，共降低3价，化合价最小公倍数为30，故Cu2S的系数为3，NO的系数为10，再利用原子守恒配平．

解答 解：（1）AsH3与氧气反应生成As2O3和水，反应的方程式为2AsH3+3O2=As2O3+3H2O，
故答案为：2AsH3+3O2=As2O3+3H2O；
（2）由题给信息可知白磷与HClO3的水溶液反应生成H3PO4和HCl，反应的方程式为3P4+10HClO3+18H2O=10HCl+12H3PO4，
故答案为：3P4+10HClO3+18H2O=10HCl+12H3PO4；
（3）酸性条件下Cu与过氧化氢发生氧化还原反应生成硫酸铜和水，反应的离子反应为：H2O2+Cu+2H+=Cu2++2H2O，
故答案为：H2O2+Cu+2H+=Cu2++2H2O；
（4）反应中Cu2S中Cu元素化合价由+1价升高为+2价、S元素化合价由-2升高为+6，总共升高10价，N元素化合价由+5价降低为NO中+2价，共降低3价，化合价最小公倍数为30，故Cu2S的系数为3，NO的系数为10，再利用原子守恒配平方程式为：3Cu2S+22HNO3=6 Cu（NO3）2+10NO↑+3H2SO4+8H2O，
故答案为：3；22；6；10；3；8．

点评 本题考查化学方程式书写、氧化还原反应方程式配平等，掌握方程式配平常用方法，题目难度不大．

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