写出下列反应的化学方程式或离子方程式:(1)工厂排放的SO2尾气用饱和Na2SO3溶液吸收可得到重要化工原料NaHSO3.反应的化学方程式为SO2+Na2SO3+H2O=2NaHSO3．(2)现有:①澄清石灰水,②偏铝酸钠溶液．在上面两种溶液分别通入过量的CO2.写出所发生反应的离子方程式:①CO2+OH

16．写出下列反应的化学方程式或离子方程式：
（1）工厂排放的SO2尾气用饱和Na2SO3溶液吸收可得到重要化工原料NaHSO3，反应的化学方程式为SO2+Na2SO3+H2O=2NaHSO3．
（2）现有：①澄清石灰水；②偏铝酸钠溶液．在上面两种溶液分别通入过量的CO2，写出所发生反应的离子方程式：①CO2+OH-═HCO3-、②CO2+AlO2-+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-．
（3）工业上用氨气与空气为原料在催化剂与高温下，生产硝酸的第一步反应的化学方程式：4NH3+5O2催化剂_高温" role="presentation">催化剂_高温4NO+6H2O．

分析 （1）工厂排放的SO2尾气用饱和Na2SO3溶液吸收可得到重要化工原料NaHSO3，正盐转化为酸式盐；
（2）澄清石灰水通入过量CO2生成碳酸氢钙和水，过量的二氧化碳通入偏铝酸钠溶液中，产生白色沉淀氢氧化铝和碳酸氢钠；
（3）工业上，以氨气为原料生产硝酸的第一步为氨催化氧化，氨的催化氧化生成NO和H2O．

解答 解：（1）SO2用饱和Na2SO3溶液吸收，亚硫酸钠和水和二氧化硫反应生成NaHSO3，反应的化学方程式为：SO2+Na2SO3+H2O=2NaHSO3，
故答案为：SO2+Na2SO3+H2O=2NaHSO3；
（2）澄清石灰水通入过量的CO2，过量的CO2与澄清石灰水反应生成HCO3-，反应的离子方程式为CO2+OH-═HCO3-，过量的二氧化碳通入偏铝酸钠溶液中，产生白色沉淀氢氧化铝和碳酸氢钠，反应的离子方程式为：CO2+AlO2-+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-；
故答案为：CO2+OH-═HCO3-；CO2+AlO2-+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-；
（3）工业上氨气被催化氧化生成NO和H2O，化学方程式为：4NH3+5O2催化剂_高温" role="presentation">催化剂_高温4NO+6H2O，故答案为：4NH3+5O2催化剂_高温" role="presentation">催化剂_高温4NO+6H2O．

点评 本题考查了方程式书写，掌握物质性质是解答关键，注意反应物量的不同产物不同，为易错点，题目难度不大．

练习册系列答案

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7．2010年春至2013年连续四年发生在云南省的严重旱情牵动了全国人民的心，引起人们对水资源的再次重视．水是组成生命体的重要化学物质，有关水的反应有很多．
（1）在pH=1的水溶液中，一定大量共存的是①③（填序号）
①NH4+、Al3+、Br-、SO42-               ②Na+、Fe2+、Cl-、NO3-
③K+、Ba2+、Cl-、NO3-                  ④K+、Na+、HCO3-、SO42-
（2）在下列反应中，水仅做氧化剂的是CD（填字母，下同），水既不做氧化剂又不做还原剂的是B．
A．2F2+2H2O=4HF+O2                 
B．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
C．CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑          
D．3Fe+4H2O高温_" role="presentation">高温_Fe3O4+4H2
（3）“神舟七号”飞船上的能量主要来自于太阳能和燃料电池，H2、O2和KOH的水溶液可形成氢氧燃料电池，反应产生的水经冷凝后可作为航天员的饮用水，当得到1.8L饮用水时，电池内转移的电子数为200NA．（NA表示阿伏加德罗常数的数值）

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4．分类法是学习和研究化学的一种常用的科学方法，下列分类合理的是（　　）

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11．写出下列反应的离子方程式
（1）Zn+CuSO4Zn+Cu2+=Zn2++Cu
（2）FeCl3+KOHFe3++3OH-=Fe（OH）3↓
（3）NaOH+CH3COOHOH-+CH3COOH=CH3COO-+H2O
（4）CuSO4+Ba（OH）2Cu2++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+Cu（OH）2↓
（5）CaCO3+HNO3CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
（6）铁片放入盐酸中Fe+2H+=Fe2++H2↑
（7）Fe2O3溶于稀H2SO4Fe2O3+6H+=3H2O+2Fe3+．

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1．为除去粗盐中的Ca2-、Mg2+、SO42-及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作中正确的操作顺序是⑤②④①③（填序号）．
①过滤           ②加入过量NaOH溶液            ③加入适量盐酸        ④加入过量Na2CO3溶液           ⑤加入过量BaCl2溶液
a．写出加入过量Na2CO3溶液操作相应的化学方程式（假设粗盐溶液中Ca2+的主要存在形式为CaCl2）Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl，Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl．
b．判断BaCl2已过量的方法是用试管取少量第②步操作后的上层清液，再滴入几滴BaCl2溶液，若溶液未变浑浊，则表明BaCl2已过量．

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8．化学和环境保护、食品营养、材料应用等密切相关．
（1）防治环境污染，营造安全的生态环境已成为全人类的共识．
①天然水中杂质较多，常需加入明矾、氯化铁等作混凝剂进行处理，混凝剂溶于水后生成的胶体可以吸附水中的悬浮颗粒．请以明矾为例，用离子方程式表示该净水原理Al3++3OH-?Al（OH）3（胶体）+3H+．
②垃圾处理要遵循无害化、减量化和资源化的原则．
③在汽车尾气系统中装置催化转化器，由于含铅化合物会使催化剂中毒，所以装有催化转化器的汽车必须使用无铅汽油．
（2）保证食品、药品安全，保持营养均衡，是人体健康的基础．
①人体需要的营养素主要有糖类、油脂、蛋白质、无机盐、维生素和水．在氢、氮、铁、氯、钙这几种元素中，属于人体生命活动必需的微量元素是Fe．
②抗酸药物的种类很多，其有效成分一般都是碳酸氢钠、碳酸钙、碳酸镁、氢氧化铝和氢氧化镁等化学物质．某品牌抗酸药的主要成分有糖衣、碳酸镁、淀粉．写出该抗酸药发挥功效时的离子方程式：MgCO3+2H+═Mg2++CO2↑+H2O．
③如果不注意控制酸性食物的摄入，就会导致血液偏酸，甚至形成“多酸症”，引起人体缺钙、血液黏度增大等．
④阿司匹林是一种人工合成药物，结构简式如右图，常温下与NaOH反应可以得到可溶性钠盐，有比阿司匹林更好的疗效．
请写出此反应的方程式：．
（3）丰富多彩的材料为人类的生存和发展创造了完美的物质条件．石英玻璃的主要成分为二氧化硅．有机玻璃受热时会软化，易于加工成型．有机玻璃是一种塑料（选填“橡胶”或“纤维”或“塑料”）．有些塑料只是在制造过程中受热时能变软，可以塑制成一定的形状，但加工成型后就不会受热熔化，具有热固型．橡胶是制造轮胎的重要原料，天然橡胶通过硫化处理，使它的分子转化为网状体型结构，从而增大橡胶的强度．

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5．某实验小组设计了如图所示的甲醇燃料电池装置．
①该电池工作时，负极是b极（填“a”或“b”）；
②该电池负极反应的离子方程式为CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O．

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科目：高中化学来源：题型：实验题

6．已知碳化铝（Al，C3）与水反应生成氢氧化铝和甲烷．为了探究甲烷性质，某同学设计如下两组实验方案：
甲方案探究甲烷与氧化剂反应（如图1所示）；
乙方案探究甲烷与氯气反应的条件（如图2所示）．

甲方案实验现象：溴水不褪色，无水硫酸铜变蓝色，澄清石灰水变浑浊．
乙方案实验操作过程：通过排饱和食盐水的方法收集两瓶甲烷与氯气（体积比为1：4）的混合气体，I瓶放在光亮处，Ⅱ瓶用预先准备好的黑色纸套套上，按图2安装好装置，并加紧弹簧夹a和b．
（1）碳化铝与稀硫酸反应的化学方程式为Al4C3+6H2SO4=2Al2（SO4）3+3CH4↑．
（2）实验甲中浓硫酸的作用是干燥CH4，集气瓶中收集到的气体不能（填“能”或“不能”）直接排入空气中．
（3）下列对甲方案实验中的有关现象与结论的叙述都正确的是A（填标号）．
A．酸性高锰酸钾溶液不褪色，结论是通常条件下甲烷不能与强氧化剂反应
B．硬质玻璃管里黑色粉末无颜色变化，结论是甲烷不与氧化铜反应
C．硬质玻璃管里黑色粉末变红色，推断氧化铜与甲烷反应只生成水和二氧化碳
D．甲烷不能与溴水反应，推知甲烷不能与卤素单质反应
（4）写出甲方案实验中硬质玻璃管里可能发生反应的化学方程式：2CH4+7CuO△_" role="presentation">△_7Cu+CO2↑+4H2O（假设消耗甲烷与氧化铜的物质的量之比为2：7）．
（5）一段时间后，观察到图2装置中出现的实验现象是在I瓶中，气体颜色逐渐变浅，瓶壁上出现油状液滴，Ⅱ瓶中无现象；然后打开弹簧夹a、b，观察到的实验现象是水倒吸入I瓶中，同时I瓶中出现少量白雾，Ⅱ瓶中无现象．

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