已知还原性Cl

已知还原性Cl－<Fe2+<H2O2<I－<SO2，判断下列反应不能发生的是

A．2Fe3++SO2+2H2O==SO42－+4H++2Fe2+

B．I2+SO2+2H2O==H2SO4+2HI

C．H2O2+2H++SO42－==SO2+O2+2H2O

D．2Fe3++2I－==2Fe2++I2

【答案】

C

【解析】

试题分析：在氧化还原反应中还原剂的还原性强于还原产物的，所以根据已知还原剂的还原性强弱顺序可判断，选项A、B、D中的反应都是可以发生的，C中双氧水不能氧化硫酸，C不正确，答案选C。

考点：考查氧化还原反应的有关判断

点评：该题是中等难度的试题，试题基础性强，侧重能力的考查。主要是考查学生对氧化还原反应概念的理解掌握程度，以及灵活应变能力。

练习册系列答案

相关习题

科目：高中化学来源：题型：

（2010?济南二模）已知，2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
K2Cr2O7+14HCl═2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O?
MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O?
其中，KMnO4和一般浓度的盐酸反应，K2Cr2O7需和较浓的盐酸 （＞6mol?L-1）反应，MnO2需和浓盐酸（＞8mol?L-1）反应．
以下结论中，不正确的是?（　　）

A．上述反应既属于氧化还原反应，又属于离子反应?

B．生成1 mol Cl2转移电子数均为2 NA（NA为阿伏加德罗常数）

C．氧化性：KMnO4＞K2Cr2O7＞Cl2＞MnO2?

D．盐酸的浓度越大，Cl-的还原性越强

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科目：高中化学来源：题型：阅读理解

（8分）阅读下列材料后，回答相应问题。

一个体重50Kg的健康人大约含铁2g，这2g铁在人体中不是以单质金属形式存在，而是以Fe2+和Fe3+的形式存在。二价铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含二价铁离子的二价铁盐，如硫酸亚铁(FeSO4)。服用维生素C，可使食物中的三价铁离子还原成二价铁离子，有利于铁的吸收。

（1）人体中经常进行的相互转化，在A过程中，Fe2+做         剂，在B过程中，Fe3+做         剂。

（2）“服用维生素C，可使食物中三价铁离子还原成二价铁离子。”这句话指出，维生素C在这一反应中做         _剂，具有         性。

（3）已知:氧化性Cl2 ＞ Br2 ＞ Fe3+,还原性Fe2+ ＞Br- ＞Cl-,则向0.2mol/L 1LFeBr2溶液中通入标准状况下氯气2.24L,被氧化的粒子是                ，此反应的离子方程式:                                                                     。

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科目：高中化学来源：2011-2012学年山东省临清三中高一第三次月考化学试卷题型：填空题

（8分）阅读下列材料后，回答相应问题。
一个体重50Kg的健康人大约含铁2g，这2g铁在人体中不是以单质金属形式存在，而是以Fe2+和Fe3+的形式存在。二价铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含二价铁离子的二价铁盐，如硫酸亚铁(FeSO4)。服用维生素C，可使食物中的三价铁离子还原成二价铁离子，有利于铁的吸收。
（1）人体中经常进行的相互转化，在A过程中，Fe2+做         剂，在B过程中，Fe3+做         剂。
（2）“服用维生素C，可使食物中三价铁离子还原成二价铁离子。”这句话指出，维生素C在这一反应中做         _剂，具有         性。
（3）已知:氧化性Cl2＞ Br2＞ Fe3+, 还原性Fe2+＞Br- ＞Cl-,则向0.2mol/L 1LFeBr2溶液中通入标准状况下氯气2.24L,被氧化的粒子是                ，此反应的离子方程式:                                                                     。

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科目：高中化学来源：2014届山东省高一第三次月考化学试卷题型：填空题

（8分）阅读下列材料后，回答相应问题。

一个体重50Kg的健康人大约含铁2g，这2g铁在人体中不是以单质金属形式存在，而是以Fe2+和Fe3+的形式存在。二价铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含二价铁离子的二价铁盐，如硫酸亚铁(FeSO4)。服用维生素C，可使食物中的三价铁离子还原成二价铁离子，有利于铁的吸收。

（1）人体中经常进行的相互转化，在A过程中，Fe2+做          剂，在B过程中，Fe3+做          剂。

（2）“服用维生素C，可使食物中三价铁离子还原成二价铁离子。”这句话指出，维生素C在这一反应中做          _剂，具有          性。

（3）已知:氧化性Cl2 ＞ Br2 ＞ Fe3+, 还原性Fe2+ ＞Br- ＞Cl-,则向0.2mol/L 1LFeBr2溶液中通入标准状况下氯气2.24L,被氧化的粒子是                 ，此反应的离子方程式:                                                                      。

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科目：高中化学来源：题型：单选题

下列叙述正确的是

已知氧化性Cl2＞Fe3+＞I2某溶液中Fe2+、I-、Cl-共存，若除去I-，可通入足量Cl2

已知2Fe2++Br2＝2Fe3++2Br-往100ml 2mol/L的FeBr2溶液中通入1L(标况)Cl2时，离子方程式是2Br-+Cl2＝Br2+2Cl-

已知常温下溶液中有下列反应2X2++Y2＝2X3++2Y-，2Y-+Z2＝Y2+2Z-，由此推知反应Z2+2X2+＝2X3++2Z-可以进行

Na2S与浓H2SO4反应时，Na2S被氧化的产物是SO2，浓H2SO4被还原的产物是S，化学方程式是Na2S+2H2SO4(浓)＝Na2SO4+SO2+S↓+2H2O

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