(1)已知:N2H4(l)+O2(g)═N2(g)+2H2O(g)△H=

分析 （1）依据①N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H1=-534kJ/mol
           ②H2O（g）+12O2（g）=H2O2（l）" role="presentation">②H2O（g）+12O2（g）=H2O2（l）△H2=+98kJ/mol
N2H4和液态H2O2反应的方程式为：N2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g），可由①-②×2得到，根据盖斯定律，焓变为△H=△H1-2△H2
（2）N2H4设计的碱性燃料电池，负极电极N2H4失去电子与OH-反应生成N2和H2O；
（3）50mL  0.018mol/L 的AgNO3与50mL 0.020mol/L 的盐酸混合，生成AgCl沉淀，发生反应Ag++Cl-?AgCl．

解答 解：（1）依据①N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H1=-534kJ/mol
 ②H2O（g）+12O2（g）=H2O2（l）" role="presentation">②H2O（g）+12O2（g）=H2O2（l）△H2=+98kJ/mol
N2H4和液态H2O2反应的方程式为：N2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g），可由①-②×2得到，根据盖斯定律，焓变为△H=△H1-2△H2=-730kJ/mol．
故答案为N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）△H=-730 kJ/mol；
（2）N2H4设计的碱性燃料电池，负极电极N2H4失去电子与OH-反应生成N2和H2O，反应方程式为：N2H4-4e-+4OH-═N2+4H2O．
故答案为：N2H4-4e-+4OH-═N2+4H2O；
（3）50mL  0.018mol/L 的AgNO3与50mL 0.020mol/L 的盐酸混合，生成AgCl沉淀，忽略溶液体积变化，起始浓度c（Ag+）=0.018mol/L2=0.009mol/L" role="presentation">c（Ag+）=0.018mol/L2=0.009mol/L，c（Cl−）=0.020mol/L2=0.010mol/L" role="presentation">c（Cl−）=0.020mol/L2=0.010mol/L，Ag++Cl-?AgCl，最终HCl剩余，整个反应没有H+参与反应，则c（H+）=0.02mol/L2=0.01mol/L" role="presentation">c（H+）=0.02mol/L2=0.01mol/L，pH=-lgc（H+）=2；         
最终剩余c（Cl-）=0.010-0.009=0.001mol/L，则溶液中c（Ag+）=Ksp（AgCl）c（Cl−）=1.0×10−100.001=1.0×10−7mol/L" role="presentation">c（Ag+）=Ksp（AgCl）c（Cl−）=1.0×10−100.001=1.0×10−7mol/L．
故答案为：2，1.0×10-7mol/L．

点评 本题考察热化学方程式，盖斯定律，沉淀溶解平衡，溶液pH的计算，电解反应等知识，较为综合，题目难度不大，是基础题．

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